شیمی آزمایشگاهی
|
|
|
 |
سوالات تستی شیمی عمومی موضوع: سوالات تستی شیمی عمومی سه شنبه بیست و دوم آبان 1386 18:53 91-كلريد سديم در آب به كدام يك از فرم هاي زير حل مي شود ؟ الف ) مولكولهاي NaCl آزاد ب ) مولكولهاي NaCl هيدراته ج ) يونهاي آزاد Cl-,Na+ د ) يونهاي Cl-,Na+ هيدراته 92- كداميك از تعاريف زير مي تواند مفهوم كلي غلظت محلولها باشد ؟ الف ) نسبت جرم جسم حل شونده به حلال ب ) نسبت مقدار جسم حل شونده به واحد حجم محلول ج ) نسبت حلال به جسم حل شونده د ) ميزان جسم حل شونده در حلال 93- غلظت مولار 100 CC محلول كه 0/2مول جسم حل شونده در خود دارد كدام است ؟ الف ) 2 ب ) 4 ج ) 0/0002 د ) 20 94- 6/0 مول منيزيم را در اسيد كلريدريك حل مي كنيم پس از نيم دقيقه مقدار آن نصف مي شود سرعت واكنش بر حسب مول بر ثانيه كدام است ؟ الف ) 03/0 ب ) 01/0 ج ) 1/ 0 د ) 3/0 95- در واكنش A-2B ماده B با سرعت متوسط 0.8 مول بر ثانيه توليد مي شود . در اين صورت چند مول A در مدت 5 ثانيه به مصرف خواهد رسيد . الف ) 1 ب ) 2 ج ) 5 د ) 8 96- در يك ظرف يك ليتري مخلوطي از Br و HCOOH را بر هم اثر مي دهيم . هرگاه تعداد مولهاي Br2 در شروع واكنش (t=0) برابر 018/0مول و پس از گذشت 60 ثانيه به 006/0 مول كاهش يابد ، سرعت متوسط از بين رفتن Br2 بر حسب مول بر ثانيه كدام است ؟ الف ) 1×10-4 ب ) 2×10-4 ج ) 3×10-4 د ) 4×10-4 97- هر اندازه انرژي فعال سازي واكنشي .... باشد ، ميزان افزايش سرعت آن با دما ..... است . الف ) بيشتر – كمتر ب ) بيشتر – بدوت تغيير ج ) بيشتر – چشمگيرتر د ) كمتر – بدون تغيير 98- به كدام دليل كاتاليزور سرعت واكنش را افزايش مي دهد ؟ الف ) انرژي فعال سازي را كاهش مي دهد ب ) انرژي مواد اوليه را افزايش مي دهد ج ) انرژي محصولات را كاهش مي دهد د ) آنتالپي واكنش را كاهش مي دهد . 99- هرگاه در واكنش A-B پس از يك دقيقه 0.5 مول از A به B تبديل شود سرعت متوسط واكنش بر حسب مول بر ثانيه كدام است ؟ الف ) 1/120 ب ) 1/30 ج ) 0/05 د ) 0/5 100- در يك واكنش شيميايي با گذشت زمان چه تغييري در تعداد مولهاي محصولات و سرعت واكنش پيش مي آيند . الف ) تعداد مولها كم – سرعت زياد ب ) تعداد مولها زياد – سرعت كم ج ) تعداد مولها زياد – سرعت زياد د ) تعداد مولها كم – سرعت كم 101- با توجه به نمودار كدام عبارت در مورد واكنش N2+1/2O2=NO صحيح است ؟ الف ) واكنش گرماگير و انرژي فعالسازي مستقيم از معكوس بيشتر است . ب ) انرژي پيوند N-O از N-N بزرگتر است . ج ) واكنش گرما زا انرژي فعال سازي معكوس از مستقيم بزرگتر است . د ) انرژي پيوند N-N از N-O بزرگتر است . 102- در سيستم تعادل A+B = C+D ΔH<0 كدام مقايسه در مورد انرژي فعالسازي واكنش مستقيم (E) و انرژي فعالسازي واكنش معكوس (E) صحيح است ؟ الف ) E=E ب ) E=1/E ج ) E 103- كدام گزينه در مورد انرژي فعالسازي واكنش نادرست است ؟ الف ) عامل مهمي در تعيين سرعت نسبي واكنشها مي باشد . ب ) مقدار آن در واكنش رفت عكس مقدار آن در واكنش برگشت است . ج ) از روي تفاوت محتواي انرژي كمپلكس فعال و مواد اوليه مشخص مي شود . د ) هر سه مقدار آن در واكنش بزرگتر باشد سرعت واكنش كمتر است . 104- از واكنش Cl2 – 2Cl ΔH>0 مي توان نتيجه گرفت كه : الف ) محتواي انرژي Cl2 از محتواي انرژي 2Cl بيشتر است . ب ) انرژي فعالسازي Cl در واكنش از Cl2 بيشتر است . ج ) تبديل مولكول Cl2 به اتمهاي Cl گرماده است . د ) تشكيل مولكول Cl2 از اتمهاي CL با كاهش سطح انرژي همراه است . 105- سرعت يك واكنش از ديدگاه مولكولي تابع كداميك از عوامل زير نمي باشد ؟ الف ) تعداد برخورد مولكولهاي واكنش دهنده با هم در واحد حجم و واحد زمان ب ) جرم مولكولي اجزا واكنش دهنده ج ) آن درصد از برخوردهاي مولكولهاي واكنش دهنده كه با هم در راستاي مناسب قرار دارد . د ) آن درصد از برخوردها كه انرژي لازم را براي انجام واكنش دارند . فصل 8 106- كدام تغيير محلول در حال تعادل +q قرمز / FeSCN+2 = بي رنگ / SCN- + زرد / Fe3+ را تقريبا بي رنگ مي كند ؟ الف ) افزايش KSCN ب ) افزايش AgNO3 ج ) كاهش دما د ) كاهش فشار 107- اگر در تعادل گازي H2+Br2=2HBr غلظت Br2,HBr يكسان و برابر 0.1 باشد ، مقدار ثابت تعادل كدام است ؟ الف ) 0/01 ب ) /1 0 ج ) 1 د ) 10 108- با افزايش فشار در كدام واكنش محصول عمل افزايش مي يابد . ( همه موارد گازي هستند ) الف ) 2SO3=2SO2+O2 ب ) H2+I2=2HI ج ) N2+3H2=2NH3 د ) PCl5=PCl3+Cl2 109- در يك ظرف سربسته مقداري PCl5 را تا برقراري تعادل گازي PCl5=PCl3+Cl2گرم مي كنيم . اگر در اين حالت غلظت 0.2 PCl5 مول باشد غلظت Cl2 چند مول بر ليتر است ؟ K=2×10-3 الف ) 4×10-4 ب ) 4×10-2 ج ) 2×10-4 د ) 2×10-2 110- در سيستم تعادلي : CO2(g)+C(5)q=2CO(g) با كاستن از دماي كدام مورد پيش مي آيد ؟ الف ) تعادل موجود بر هم نمي خورد ب ) غلظت مولي CO بالا مي رود ج ) فشار سيستم كاهش پيدا مي كند . د ) كربن بيشتري به مصرف مي رسد . 111- در سيستم گازي 2HI= H2+I2 واكنش را با يديد هيدروژن خالص به غلظت 0.5 مول بر ليتر شروع كرديم پس از برقراري تعادل غلظت اين ماده به 0.1 مول بر ليتر رسيد . ثابت تعادل در اين شرايط كدام است ؟ الف ) 0/4 ب ) 4 ج ) 0/5 د ) 5 112- در واكنش تعادلي N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) در يك دماي معين غلظت هاي تعادلي N2,H2,NH3 به ترتيب 0/5 , 0/2 , 0/4 مول بر ليتر است . مقدار ثابت تعادل (K) كدام است ؟ الف ) 16 ب ) 25 ج ) 40 د ) 54 113- هرگاه در دماي ثابت مخلوط گازي N2O4 , NO2 در حال تعادل را از يك ظرف 5 ليتري به يك ظرف 3 ليتري منتقل كنيم : الف ) غلظت N2O4 با غلظت NO2 برابر مي شود . ب ) نسبت غلظت N2O4 به غلظت NO2 برابر ½ است . ج ) غلظت N2O4 از غلظت NO2 بيشتر است . د ) غلظت N2O4 از غلظت NO2 كمتر است . 114- مخلوطي از گازهاي Cl2,CO را به نسبت مولي برابر و معين در ظروف سربسته اي تا برقراري تعادل گازي گرم مي كنيم . در اين حالت (COCL2) |
